电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)大闸蟹几月份开始上市，大闸蟹几月份最好吃值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大闸蟹几月份开始上市，大闸蟹几月份最好吃大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)大闸蟹几月份开始上市，大闸蟹几月份最好吃值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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