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大π键电(diàn)子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计(jì)算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键哥呀是什么鱼怎么叫 戈雅鱼是淡水鱼吗,或(huò)离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原(yuán)子的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多(duō)个(gè)原子(zi)间运动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之(zhī)间的π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道(哥呀是什么鱼怎么叫 戈雅鱼是淡水鱼吗dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六哥呀是什么鱼怎么叫 戈雅鱼是淡水鱼吗个(gè)碳原子(zi)和六(liù)个氢(qīng)原(yuán)子(zi)完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原(yuán)子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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